相较于其他年份的考研真题，2019年考研真题更加重要。它或许表明了专业知识和考研的新动向。文都考研小编为大家带来了2019年暨南大学材料综合考研真题，一起看看吧。
考生注意：所有答案必须写在答题纸(卷)上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题 (选择一个正确答案，共20题，每小题2分，共 40分)
1. 以下哪一个离子半径最小?
(A) Li+ (B) Na+ (C) Be2+ (D) Mg2+
2.以下哪一个元素的电离能：
(A) Sr (B) As (C) Xe (D) F
3.下列分子中，具有偶极矩的是：
(A) PCl5 (B) H2Se (C) CO2 (D) BCl3
4. 下列分子中，哪一个分子的键级：
(A) BN (B) Ne2 (C) F2 (D) N2
5. 下列哪一种物质的酸性最 强：
(A) HBr (B) H2Te (C) H2Se (D) PH3
6. 在酸性溶液中，下列各对离子能共存的是：
(A) Fe2+和Ag+ (B) SO32-和MnO4-
(C) Hg2+和Sn2+ (D) Fe2+和Sn2+
7. 下列哪一种弱酸的盐最易水解?
(A) HA：Ka = 1×10-8 (B) HB：Ka = 2×10-6
(C) HC：Ka = 3×10-8 (D) HD：Ka = 4×10-10
8. 浓度为1.0×10-4 mol/L，Ka = 1.0×10-5的某酸性指示剂在变色点时的pH值为：
(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 7.00 (D) 9.00
9. 下列说法中，哪个是不正确的：
(A) 氢键具有饱和性和方向性
(B) 氢键强弱与元素电负性有关
(C) 氢键属于共价键
(D) 分子间氢键使化合物的熔点、沸点显著升高
10. 反应CO(g) + 2H2(g)→ CH3OH(g)不存在催化剂时，正反应的活化能为E1，平衡常数为K1。加入催化剂后，反应速率明显增大，此时的正反应的活化能为E2，平衡常数为K2，则：
(A) E1 = E2，K1 = K2 (B) E1 > E2，K1 < K2
(C) E1 < E2，K1 = K2 (D) E1 > E2，K1 = K2
11. 已知EӨ(Cu2+/Cu) = 0.340 V，EӨ(Cu+/Cu) = 0.521 V，则EӨ(Cu2+/Cu+)为：
(A) -0.181 V (B) -0.159 V (C) 0.181 V (D) 0.159 V
12. 根据价层电子对互斥理论，RnF4的空间构型为：
(A) 正八面体 (B) 正四面体 (C) 平面正方形 (D) 变形四面体
13. 下列有关热稳定性的叙述正确的是：
(A) H2CO3 > CaCO3 > Ca(HCO3)2 > CaSiO3
(B) Ca(HCO3)2 > CaCO3 > CaSiO3 > H2CO3
(C) CaSiO3 > CaCO3 > Ca(HCO3)2 > H2CO3
(D) CaCO3 > CaSiO3 > Ca(HCO3)2 > H2CO3
14. HAc在下列溶剂中解离常数的是：
(A) H2O (B) CHCl3 (C) 液氨 (D) 液态HF
15. 在酸性介质中，若使Mn2+氧化成MnO4-，采用的氧化剂应为：
(A) 王水 (B) H2O2 (C) NaBH4 (D) NaBiO3
16. 除去ZnSO4水溶液中的杂质Fe3+离子，需加入的最 佳物质是：
(A) K4[Fe(CN)6] (B) ZnCO3
(C) NH4F (D) NaOH
17. 下列量子数的组合中，不合理的是：
(A) 1，0，0， (B) 2，1，1，
(C) 3，1，-1， (D) 4，-1，0，
18. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于共轭酸碱对的是：
(A) HCN和HOCN (B) H2SO4和HSO3-
(C) NH3和NH2- (D) +NH3CH2COOH和NH2CH2COO-
19. 已知某温度下的反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) = -41.2 kJ/mol，且该反应已达到平衡，为CO转化率可采用：
(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力
(C) 升高温度 (D) 降低温度
20. 电对Fe3+ + e-Fe2+的φӨ =0.771 V，据此可反映：
(A) Fe2+较Fe3+容易还原 (B) Fe2+较H+容易还原
(C) Fe3+较H+容易还原 (D) Fe较H+容易还原
二、填空题 (共11题，每空1分，共 25分)
1. 一原子的净电荷为-1，它有18个电子和20个中子，它的同位素符号是 (1) ，原子序数是 (2) ，质量数是 (3) 。
2. H3BO3水溶液显酸性的反应式是 (4) ，所以H3BO3为 (5) 元酸。
3. 写出下列化合物下划线原子的杂化轨道类型及其分子构型：
BCl3 (6) ， (7) ; HCN (8) ， (9) ;
4. 0.025 mol/L某一元弱酸水溶液的凝固点为-0.060℃，此酸的解离常数Ka = (10) 。
5. 某一个化学反应在400 K时= -167.5 kJ/mol，在400 K以上该反应是自发的，400 K以下不是自发的，则在400 K时该反应的= (11) ，= (12) 。
6. 某反应A + B → C中，各反应物的反应级数均为1，速率常数k = 1.0×10-2 Lּmol-1s-1。若反应物的初始浓度均为0.100 mol/L，则100 s后A的浓度为 (13) 。
7. 把0.100 mol的氨溶于水中形成1.00 L的溶液，其中氢氧根离子的浓度为1.34×10-3 mol/L，则氨的Kb值为 (14) 。
8. 化合物[FeCl2(H2O)4]+命名为 (15) ，其中心原子为 (16) ，配位数为 (17) 。
9. 原子序数为47的元素处在周期表中第 (18) 周期，第 (19) 族，其价层电子排布为 (20) 。
10. 偶然误差服从 (21) 规律，因此可以采取 (22) 的措施减免偶然误差。
11. 胶体的特性是 (23) ， (24) ， (25) 。
三、是非题 (正确的打√，错误的打×，共10小题，每题1分，共10分)
1. ( ) 玻尔原子轨道可以用Ψ (n, l, m)来表示。
2. ( ) 1个C=C双键的键能等于2个C-C单键键能之和
3. ( ) 主族金属离子不能作为配合物的中心离子
4. ( ) 某化学反应的大于零，则KӨ一定小于1
5. ( ) 用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变
6. ( ) 若电池的标准电动势大于零，则电池反应一定正向进行
7. ( ) 用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L H3PO4溶液时，在滴定曲线上出现3个突跃范围
8. ( ) 锌盐、镉盐、汞盐在过量氨水中反应均生成配位氨合物
9. ( ) 在同一温度、压力下，同一物质的熵值一定
10. ( ) 溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀
四、计算题 (共4题，第1题10分，第2-4题每题15分，共55分)
1. (10分) 已知(NO2,g) = 33.84 kJ/mol，(N2O4,g) = 9.66 kJ/mol。计算以下反应：2NO2 (g) N2O4 (g) 的，并判断此反应是放热还是吸热的。
2.(15分) 50℃时纯CS2的蒸气压为113.86 kPa。将一定量的硫溶于100 g CS2中，所形成的溶液的蒸气压为113.18 kPa。计算出该溶液的渗透压。(已知蒸气压下降常数K= 29.15 kPaּkg/mol)
3. (15分) 已知下列原电池：(-) Zn│Zn2+ (1.00 mol/L) ║Cu2+ (1.00 mol/L)│Cu (+)。
在Cu电极中通入氨气至c(NH3ּH2O) = c([Cu(NH3)4]2+) =1.00 mol/L，在Zn电极中加入Na2S，使c(S2-) = 1.00 mol/L。此时测得原电池的电动势为1.4127 V，计算[Cu(NH3)4]2+的标准稳定常数([Cu(NH3)4]2+)。
(已知φӨ(Cu2+/Cu) = 0.340 V，φӨ(Zn2+/Zn) = -0.7627 V，(ZnS) = 1.60×10-24)
4. (15分) 某废液中含有Pb2+和Cr3+，经测定c(Pb2+)=3.0×10-2 mol/L，c(Cr3+) = 2.0×10-2 mol/L，若向其中逐滴加入NaOH将其分离(忽略体积变化)，计算：(1) 哪种离子先被沉淀?(2) 若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围?
((Pb(OH)2) = 1.4×10-15，(Cr(OH)3) = 6.3×10-31)
五、问答题 (共2题，每题10分，共20分 )
1. F2分子和OF分子，哪个分子是顺磁性的?哪个分子更稳定而不离解成原子?并解释原因。
2. 什么是重结晶?KCl和KNO3哪种化合物更适合于用重结晶进行提纯?
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