沈阳理工大学820物理化学二2020年考试大纲已发布,文都考研网做如下整理,快随小编来看下吧~

沈阳理工大学硕士研究生入学考试自考试大纲

科目代码:820 科目名称:物理化学二

适用专业:082600兵器科学与技术、085500机械

一、考试基本内容

(一)气体的PVT关系:理想气体状态方程,分压定律和分体积定律,真实气体的液化及临界参数,真实气体的范德华方程和维利方程。

(二)热力学定律:热,功,内能,恒容热、恒压热及焓,可逆过程与膨胀功,化学反应的热效应,热力学定律,状态函数和过程函数。

(三)热力学第二定律:自发过程的方向与限度,热力学第二定律,卡诺循环,熵及熵变,亥姆霍兹函数与吉布斯函数,热力学函数间的关系式,Maxwell关系式,一些重要热力学关系式推导。

(四)化学平衡:平衡常数,化学反应等温方程式,多相反应平衡分解压,标准生成吉布斯函数,吉布斯函数变化与温度的关系,平衡常数与温度的关系,热力学第三定律,影响化学平衡的因素,几个反应同时平衡。

(五)多组分系统热力学与相平衡:偏摩尔量,化学势,Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程,理想溶液及理想稀溶液,稀溶液的基本定律,稀溶液的依数性,分配定律,活度和逸度,相律,单组分系统和二组分系统典型相图,杠杆规则,相图分析。

(六)电化学:电解质溶液,离子迁移数,表征电解质溶液导电能力的物理量,活度和离子平均活度系数,离子氛,Debye—Hueckel极 限公式,原电池,电极,电极电势,电极极化和超电势,原电池热力学,电动势测定的应用。

(七)表面现象:表面张力、表面Gibbs函数,弯曲液面的附加压力,Laplace公式和Kelvin公式,铺展和铺展系数,润湿、接触角和Young方程,吉布斯吸附等温方程式,表面活性物质和表面膜,物理吸附和化学吸附,气体在固体表面上的吸附,吸附等温方程式,分散体系,溶胶的制备,胶体的稳定与破坏,胶体的动电性质,胶体的光化学性质。

(八)化学动力学基础

反应速率,反应速率常数,反应级数,一级和二级反应速率方程,基元反应,反应分子数,对行反应、连串反应和平行反应,稳定态近似法,平衡态近似法,链反应,链反应与爆炸,多相反应,Arrhennius方程,活化能及指前因子,简单碰撞理论,经典过渡状态理论。

(九)胶体化学

分散体系,胶体,Tyndall效应,Brown运动,沉降平衡,电泳和电渗,胶团,扩散双电层,ξ电位,憎液溶胶的DLVO理论,电解质对溶胶和子溶液稳定性,乳状液。

二、考试要求

章气体的PVT关系

掌握理想气体状态方程、道尔顿定律、阿马加定律,掌握真实气体的液化及临界参数,了解真实气体的范德华方程和维利方程。

第二章热力学定律

掌握状态函数(内能)、过程函数(热,功)、可逆过程、热力学标准态、恒容热、恒压热、焓的概念;掌握热力学定律的表述和数学表达式;理解状态函数的特点,明确状态函数的变化只决定于始,终态而与过程无关;状态函数的应用和熟练运算。

第三章热力学第二定律

了解自发过程的方向性与不可逆性;了解热力学第三定律;了解偏摩尔量、化学势的概念及亥姆霍兹函数;掌握熵的概念及熵增原理;掌握热力学第二定律的表述和数学表达式;掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候,会应用理想气体状态方程和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)进行相关计算。掌握各种平衡判据及热力学公式的适用条件。理解热力学基本方程和Maxwell关系式。掌握用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。

第四章化学平衡

理解标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。会用热力学数据计算标准平衡常数。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等温方程计算不同温度下的标准平衡常数。了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理。

第五章多组分系统热力学与相平衡

理解偏摩尔量和化学势的概念。会从相平衡条件推导Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程,并能应用这些方程进行有关的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态。理解相律的意义。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算。能用相律分析相图。

第六章电化学

了解电解质溶液的导电机理。理解离子迁移数。理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)。理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。了解离子氛的概念,掌握Debye—Hueckel极 限公式。理解原电池电动势与热力学函数的关系。掌握Nernst方程及其计算。掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

第七章表面现象

理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式。理解Kelvin公式及其应用。了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。

第八章化学动力学基础

理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法。掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。理解基元反应及反应分子数的概念。掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。了解多相反应的步骤。掌握Arrhennius方程及其应用。理解活化能及指前因子的定义和物理意义。了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。

第九章胶体化学

了解分散体系及其分类;了解胶体的制备方法。了解胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。理解胶团的结构和扩散双电层概念。理解ξ—电位概念及外加电解质时对ξ—电位的影响。了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和子溶液稳定性的作用。了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。

三、题型

考试题型共四种,试题满分为150分。各题型分值如下:

(一)选择题(10小题,每题3分,共30分)

(二)填空题(10小题,每题3分,共30分)

(三)证明或分析题(2小题,每题10分,共20分)

(四)计算题(五道大题,共70分)

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