沈阳理工大学807物理化学2020年考试大纲

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沈阳理工大学硕士研究生入学考试自考试大纲

科目代码:807 科目名称:物理化学

适用专业:080500材料科学与工程、085600材料与化工

一、考试基本内容

(一)热力学定律:系统和环境,可逆过程,热,功,内能,恒容热恒压热及焓,可逆过程与膨胀功,化学反应的热效应,盖斯定律,各种热效应,热效应与温度的关系基尔戈定律,非恒温反应热。

(二)热力学第二定律:自发过程的方向与限度,热力学第二定律,卡诺循环,熵,熵变的计算,亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能,热力学函数间的关系式,克劳修斯克莱贝龙方程式。

(三)化学平衡:平衡常数,化学反应等温方程式,多相反应平衡分解压,标准生成吉布斯自由能,吉布斯自由能变化与温度的关系,平衡常数与温度的关系,热力学第三定律,熵法求平衡常数,标准生成吉布斯自由能与温度关系图,影响平衡的因素,几个反应同时平衡。

(四)溶液:偏摩尔量,化学势,稀溶液的基本定律和化学势,稀溶液的依数性,分配定律,理想溶液,活度的概念,活度的测定,溶液中化学平衡的计算。

(五)相图:单组分相图,相律,两组分系统的气-液平衡相图,液态部分互溶的二组分相图,固相完全不互溶的共晶的二元相图,固相完全不互溶且生成化合物型的二组分相图,固态部分互溶的二元系,生成连续固溶的二元系,简单共晶型的三组分液-固相图。

(六)表面现象与分散系统:表面张力、表面自由能,弯曲液面的附加压力,亚稳状态,润湿现象,吉布斯吸附等温方程式,表面活性物质和表面膜,气体在固体表面上的吸附,吸附等温方程式,分散体系,溶胶的制备,胶体的稳定与破坏,胶体的动电性质,胶体的光化学性质。

(七)化学反应动力学:反应速率,反应速率方程,反应级数的测定,典型复杂反应,温度对反应速率的影响,气体反应的碰撞理论,过渡状态理论,链式反应,催化反应,多相反应动力学,光化学反应。

(八)电化学:原电池,原电池热力学,电极电势,电动势测定的应用。

二、考试要求

章热力学定律:

(一)了解系统和环境,可逆过程,热,功,内能,恒容热恒压热及焓,可逆过程与膨胀等基本概念。

(二)掌握化学反应的热效应,盖斯定律,各种热效应,热效应与温度的关系基尔戈定律,非恒温反应热。

第二章热力学第二定律

(一)了解自发过程的方向与限度,热力学第二定律,卡诺循环,熵的基本概念。

(二)掌握熵变的计算,亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能,热力学函数间的关系式,克劳修斯克莱贝龙方程式。

第三章化学平衡:

(一)了解平衡常数,化学反应等温方程式,多相反应平衡分解压,标准生成吉布斯自由能的基本概念。

(二)掌握平衡常数与温度的关系,热力学第三定律,熵法求平衡常数,标准生成吉布斯自由能与温度关系图,影响平衡的因素,几个反应同时平衡。

第四章溶液:

(一)了解偏摩尔量,化学势,稀溶液的基本定律和化学势,稀溶液的依数性,分配定律,理想溶液,活度的概念。

(二)掌握溶液中化学平衡的计算。

第五章相图

(一)了解单组分相图,相律,两组分系统的气-液平衡相图。

(二)掌握液态部分互溶的二组分相图,固相完全不互溶的共晶的二元相图,固相完全不互溶且生成化合物型的二组分相图,固态部分互溶的二元系,生成连续固溶的二元系,简单共晶型的三组分液-固相图。

第六章表面现象与分散系统:

(一)了解表面张力、表面自由能,弯曲液面的附加压力,亚稳状态,润湿现象的概念。

(二)掌握吉布斯吸附等温方程式,表面活性物质和表面膜,气体在固体表面上的吸附,吸附等温方程式,分散体系,溶胶的制备,胶体的稳定与破坏,胶体的动电性质,胶体的光化学性质。

第七章化学反应速率,反应动力学:

(一)了解反应速率,反应级数的测定,过渡状态理论,链式反应,催化反应,光化学反应。

(二)掌握反应速率方程,典型复杂反应,温度对反应速率的影响,多相反应动力学。

第八章电化学:

(一)了解电动势测定的应用。

(二)掌握原电池,原电池热力学,电极电势。

三、题型

考试题型共两种,试题满分为150分。各题型分值如下:

(一)简答题(共5小题,每题6分,共30分)

(二)计算题(共8小题,每题15分,共120分)

以上是沈阳理工大学807物理化学2020年考试大纲的具体内容,后续信息的更新,请随时关注文都考研网~

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