院校发布的2020专业课考试大纲有助于考生有复习方向和重点，考生们可以关注所报考院校的专业课相关信息，以便复习更有效率。下面是南京工业大学2020专业课考试大纲，同学们仔细查看。

611《综合化学》考试大纲

一、 考试的基本要求

要求考生比较系统地理解和掌握《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》方面的基础理论、基本知识和基本技能，考察考生对《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》中基础实验的基本操作技能和实验结果的处理，培养学生实事求是的作风和科学思维等，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。

二、 考试方法和考试时间

闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。

三、 参考书目(仅供参考)

《综合化学》(第二版)，张懋森 等编，中国科技大学出版社，2002年

《无机化学》(第三版),武汉大学、吉林大学等编,高等教育出版社, 1994年

《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社，2000年

《有机化学》(第三版)，胡宏纹编，高等教育出版社，2006年

《物理化学》(上、下)，刘建兰等主编，化学工业出版社，2014年

四、 试题类型：

主要包括填空题、选择题 、是非题、 名词解析、简答题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。

五、 考试内容及要求

涉及《无机化学》，《分析化学》，《有机化学》，《物理化学》，各占25%。

具体考试内容如下：

部分 无机化学

1.1 无机化学基本理论

应掌握的知识点：原子和分子结构，化学反应速度和化学平衡，电离平衡和沉淀平衡，氧化还原和电化学，配合物及配位平衡，化学基本知识和基本定律。

1.2 元素和化合物

应掌握的知识点：了解有关元素化学及其化合物的有关性质，无机化学最 新进展以及与日常生活有关的无机化学知识等方面的问题。

1.3 综合应用和基本实验技能

应掌握的知识点：熟练掌握化学实验的一些基本操作，在无机化学中各种分离和提纯的方法，温度的控制等等，还需了解一般无机化学实验的注意事项。

第二部分 分析化学

2.1 分析化学实验基本技能

应掌握的知识点：天平称量基本知识，容量分析基本操作。

2.2 误差与数据处理

应掌握的知识点：误差与偏差，准确度与精密度，有效数字及其运算规则。

2.3 滴定分析法

应掌握的知识点：滴定基本术语，容量的单位，浓度的表示，基准物质，标准溶液的配制，标定方式，酸碱滴定用标准溶液，络合滴定用标准溶液，氧化还原滴定用标准溶液，沉淀滴定用标准溶液，滴定分析法计算。

2.4 酸碱滴定法

应掌握的知识点：酸和碱的概念，酸碱强度，溶液酸度的计算，缓冲溶液，酸碱滴定。

2.5 络合滴定法

应掌握的知识点：软硬酸碱概念与络合物的稳定性，EDTA二钠盐，混合离子的选择滴定，常见离子的滴定条件。

2.6 氧化还原滴定法

应掌握的知识点：氧化还原反应进行的方向与顺序，条件电位，氧化还原滴定法的应用实例。

2.7 重量分析与沉淀滴定法

应掌握的知识点：重量分析，沉淀滴定法。

2.8 定量分离

应掌握的知识点：常见分离方法及其分离效果的衡量，溶液中各种金属离子形成氢氧化物沉淀所需pH，氨水法分离金属离子，萃取方法及其效率，交换亲和力，相对比移值。

2.9 吸光光度法

应掌握的知识点：吸光光度法分类，电磁波能量排序，朗伯-比尔定律，紫外分光光光度计的组成、功能及其实验操作。

第三部分 有机化学

3.1 有机化合物系统命名法

应掌握的知识点：带支链烷烃，单官能团化合物，多官能团化合物，顺反异构体，旋光异构体。

3.2 异构现象和立体化学

应掌握的知识点：构造异构，立体异构，构象异构。

3.3 结构特征与重要特性

应掌握的知识点：σ键与π键，键参数，电子效应，芳香性，酸碱性，分子间的作用力及其影响。

3.4 有机反应历程

应掌握的知识点：有机反应类型，反应活性中间体，加成反应，芳环上的取代反应，饱和碳原子上的亲核取代反应，消除反应，自由基反应，分子重排，周环反应，氧化还原反应。

3.5 各类有机物的检定鉴别

应掌握的知识点：化学分析，波谱分析。

3.6 有机实验的基本知识及基本操作

应掌握的知识点：安全知识，常用的溶剂处理，基本操作。

第四部分 物理化学

4.1 化学热力学基础

应掌握的知识点：气体，热力学定律和第二定律，溶液、相平衡与化学平衡。

4.2 电化学与胶体化学

应掌握的知识点：平均活度系数，摩尔电导率，电解硫酸铜，电极反应及其有关计算，氧化态转换，毛细现象。

4.3 化学动力学及物化实验

应掌握的知识点：反应速率方程及其有关计算，气体吸收过程，气体反应碰撞理论，速率-温度图，储气钢瓶颜色。

810《化工原理》复习大纲

一、考试基本要求

要求学生熟练掌握若干单元操作的基本概念和基础理论，对单元过程的典型设备与内部结构具备基本的判断能力;熟悉运用过程的基本原理，根据生产实际的具体要求，对各单元操作进行调节，能够分析化工生产的各单元操作过程中的问题，提出解决和改进过程及设备的途径。掌握本大纲所要求的单元操作的常规计算方法，常见过程的计算和典型设备的设计计算或选型;

二、考试方式和考试时间

闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。

三、参考书目(仅供参考)

《化工原理》(第四版)，管国锋，赵汝溥。化学工业出版社，2015年

《化工原理实验》，居沈贵，夏毅，武文良。化学工业出版社，2016年

四、试题类型：

试题类型主要包括选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。

五、考试内容及要求

部分 绪论

掌握：化工生产过程的特点以及单元操作的任务，物料衡算、能量衡算的规律，过程速率的重要概念的内涵。

熟悉：典型的单元操作过程，单位制及单位换算。

第二部分 流体流动

掌握：流体的特性，连续介质模型;流体静力学原理和应用，U型压差计;流体流动的连续性方程及其应用，柏努利方程及其应用; 雷诺数的物理意义及牛顿粘性定律;流体流动的阻力分析及运用海根-泊稷叶公式、范宁公式、布拉修斯公式等计算;

熟悉：简单管路与复杂管路，简单管路计算的方程组，管路的设计型和操作型计算;流速和流量的测量原理及基本计算。

第三部分 流体输送机械

掌握：离心泵的结构、工作原理及基本方程式;离心泵的性能参数及影响因素、泵的特性曲线、工作点和流量调节。

熟悉：离心泵的串并联操作及工作点的改变;汽蚀现象;离心泵安装高度的计算及确定原则;正确选用离心泵的型号;其他类型泵的特性。

第四部分 颗粒流体力学基础与机械分离

掌握：球形颗粒和均匀床层的特性;一维固定床层的流动压降的计算。液体过滤操作的基本原理;过滤基本方程式及其应用。

熟悉：过滤过程及设备的计算和过滤常数的测定方法。重力沉降运动的基本原理，重力沉降设备的计算。固体颗粒床层的分类，流态化操作特点，固体流态化的流体力学特性曲线

第五部分 传热及换热器

掌握：热传导的基本原理，傅立叶定律，平壁与圆筒壁的稳定热传导及计算，对流传热的基本原理，牛顿冷却定律，对流传热系数关联式的用法和条件;运用传热速率方程并对热负荷、平均温度差、总传热系数进行计算;

熟悉：流体在圆形直管内强制湍流传热及对流传热系数的计算;换热器的热负荷计算，对数平均温度差的计算;总传热系数的计算;换热器的设计型计算;能够根据计算结果及工艺要求选用合适的换热器。列管换热器的结构特点及其应用，传热过程的强化途径。

第六部分 气体吸收

掌握：吸收的概念、类型和目的;解吸的概念;溶剂选择的原则;亨利定律三种表达形式及相关的计算;吸收与解吸的过程方向判断及过程推动力的计算。菲克定律的适用范围;等摩尔相向分子扩散和分子单向扩散时，分子扩散速率与传质速率之间的关系;摩尔相向分子扩散和分子单向扩散传质速率积分式;气、液相分子扩散系数。吸收过程;双膜理论;汽、液相总传质系数的计算方法，以及推动力与阻力的关系;气膜控制和液膜控制;物料衡算和操作线方程;

熟悉：汽、液相总传质单元高度及总传质单元数常用的计算方法;设计型和操作型计算。

第七部分 液体蒸馏

掌握：蒸馏原理，相对挥发度的定义;闪蒸的原理;安托因方程计算平衡的汽液相组成;掌握 “t~x~y”图线、泡点线和露点线;总压对泡点线和露点线的影响;正、负偏差溶液的形成和特点。简单蒸馏的计算;精馏原理及回流的定义;全塔物料衡算;恒摩尔流假设;五种进料状态;平衡线、q线、精馏段操作线和提馏段操作线;理论板的定义及全塔效率的概念。全回流、最小回流比和最 佳加料板位置的概念;进料状态对理论塔板数的影响;设计型计算中图解法、逐板计算法求解理论塔板数的方法;吉利兰快速估值法和芬斯克方程求最少理论塔板数。

熟悉：在操作型计算中，掌握进料浓度、回流比等参量的变化对塔顶产品和塔底产品的影响。直接蒸汽加热、分凝器、冷液回流、侧线出料和回收塔各自的特点。特殊精馏的特点。

第八部分 气液传质设备

掌握：填料塔和板式塔的主要构件;塔内气液两相的流动状况和传质特性;常见的不正常操作情况和评价设备的基本性能;常规塔设备的一般计算方法。

熟悉：气体通过填料层的压力降;影响泛点气速的主要因素。填料塔压降通用关联图及其应用;板式塔的操作参数与塔板结构尺寸的关系。板式塔的负荷性能图;

第九部分 液液萃取

掌握：液液萃取原理;工业萃取过程;组成在三角形相图上的表示方法;液液相平衡在三角形相图上的表示;萃取过程在三角形相图上的表示; 单级萃取数学描述;单级萃取过程的计算。

熟悉：多级接触萃取过程的原理;萃取设备类型和特点。

第十部分 固体干燥

掌握：湿分的定义、去湿的方法及干燥的分类;干燥过程的必要条件和干燥推动力。湿空气的主要性质及相关计算公式;湿空气的“I—H”图及其中的五种线;确定湿空气状态的三种条件及由状态点确定空气有关参量。物料干燥过程的物料衡算和热量衡算及干燥机理;等焓和非等焓干燥过程确定干燥器出口状态空气;干燥器的热效率和干燥效率的定义。

熟悉：物料中所含水分性质;平衡水分与自由水分、结合水分与非结合水分的概念;干燥速率的定义及干燥速率曲线;临界水含量的概念;影响恒速干燥和降速干燥的因素。恒速和降速段干燥时间的计算方法。干燥器的主要型式及它们的特点。

第十一部分 化工原理实验

考试内容：

实验一. 流体流动阻力测定实验.

实验二. 离心泵性能特性曲线测定实验

实验三. 恒压过滤常数测定实验

实验四. 固体流态化实验

实验五. 对流给热系数测定实验

实验六. 吸收实验

实验七. 精馏实验

实验八. 干燥速率曲线测定实验

考试要求：

掌握：实验操作流程;仪器仪表的原理及使用方法;

熟悉：实验原理;实验数据的处理方法及计算;

811《无机化学》考试大纲

一、考试的基本要求

作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论;能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法;要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。

二、考试方式和考试时间

闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。

三、参考书目(仅供参考)

《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年

《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年

四、试题类型：

主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。

五、考试内容及要求

部分 物质结构基础

一、原子结构与元素周期系

掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念;玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别;原子轨道角度分布图和电子云角度分布图;电子分布原理及电子分布;原子性质的周期性和核外电子分布关系。

熟悉：玻尔原子模型;量子力学原子模型;核外电子的分布;元素周期系和核外电子分布的关系。

二、分子结构

掌握：共价键和离子键的特点;原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系;分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用;分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。

熟悉：键参数;共价健;离子键;杂化轨道理论;分子轨道理论;分子间力和氢键

三、晶体结构

掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念;晶体的特点;离子晶体密堆积规则及简单的结构类型;离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点;离子极化及其对物质性质的影响。

熟悉：晶体及其内部结构;离子晶体;原子晶体和分子晶体;金属晶体;混合晶体;离子极化

第二部分 化学热力学基础

一、化学热力学初步

掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用;进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。

熟悉：化学热力学的研究对象;热力学各基本概念;内能、焓、自由能、熵等状态函数。

二、化学平衡

掌握：化学平衡状态;平衡常数、标准平衡常数及其计算;反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。

熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。

第三部分 化学动力学基础

掌握：化学反应速率和表示方法;反应速率理论;反应历程。

熟悉：浓度对化学反应速率的影响;温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用;催化剂对化学反应速率的影响。

第四部分 水溶液化学原理

一、水溶液

掌握：溶液的浓度和溶解度;电解质溶液。

熟悉：非电解质稀溶液通性。

二、酸碱平衡与沉淀平衡

掌握：缓冲溶液、同离子效应和质子酸碱的基本概念;正确进行弱酸弱碱溶液、缓冲溶液、盐溶液pH及沉淀平衡的计算。

熟悉：基本酸碱理论;酸碱指示剂;酸碱盐溶液中的电离平衡;溶度积原理。

三、电化学基础

掌握：氧化数、半反应、电极电势及标准电极电势、电动势、元素标准电极电势图的基本概念;能配平氧化还原方程式和用能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数;元素标准电极电势图的应用。

熟悉：氧化还原方程式的配平;原电池;元素标准电极电势图。

第五部分 配位化合物

掌握：配合物的定义、组成、化学式及其命名;理解杂化轨道方式与分子空间构型的关系、晶体场理论中中心原子d轨道在配体场中的分裂，分裂能的计算;分裂能与配合物稳定性及d-d跃迁与配合物的颜色的关系;配合物稳定常数的有关计算及应用;螯合物的概念及特性;配合物的应用。

熟悉：配合物的基本概念;配合物的化学键理论;配合物在水溶液中的平衡;螯合物;配合物的应用

第六部分 非金属元素

一、氢、稀有气体

掌握：氢原子的成键特征;氢的制备、化学性质及氢化物;稀有气体的性质、制备及应用。

熟悉：氢的物理性质;稀有气体化合物。

二、卤素

掌握：卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质;氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。

熟悉：卤素的通性;卤素单质;卤化氢和氢卤酸;卤化物;卤素的含氧酸及其盐。

三、氧族元素

掌握：过氧化氢;单质硫、硫化氢和硫化物;硫的氧化物和含氧酸盐的性质。

熟悉：氧族元素的通性;氧、臭氧和过氧化氢;硫及其重要化合物。

四、氮族元素

掌握：氮、氨及其铵盐、氮的含氧酸及其盐;磷单质、磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及盐的性质;含砷废水的处理。

熟悉：氮族元素的通性;氮及其重要化合物;磷及其重要化合物;砷、锑、铋及其重要化合物。

五、碳族元素和硼族元素

掌握：单质硅、硅烷、硅的卤化物及水玻璃;锡铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物;硼的氢化物、含氧化合物的性质。

熟悉：碳族元素和硼族元素通性;碳的重要化合物;硅及其重要化合物;锡、铅及其重要化合物;硼及其重要化物;铝的重要化合物。

第七部分 金属元素

一、碱金属和碱土金属

掌握：碱金属和碱土金属的离子型氢化物、氧化物和超氧化物的性质。

熟悉：碱金属和碱土金属的通性;氢化物;氧化物;氢氧化物;盐类。

二、过渡金属(一)

掌握：过渡元素通性和铬、锰、铁、钴、镍的重要化合物性质。

熟悉：过渡元素的通性;钛及其重要化合物;钒及其重要化合物;铬及其重要化合物;锰的重要化合物;铁、钴、镍的重要化合物。

三、过渡金属(二)

掌握：铜族元素和锌族元素的通性以及这两族元素的重要化合物。

熟悉：铜族元素和锌族元素的通性;铜和银的重要化合物;锌族元素的重要化合物;铬和汞的废水处理。

四、稀土金属

掌握：稀土元素的概念以及17个稀土元素的中文名称和元素符号。

熟悉：稀土元素的电子构型与镧系收缩;稀土元素的性质及其应用;稀土元素与其它元素的分离方法。

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