天津理工大学2026考研大纲：物理化学
小文老师
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天津理工大学2026考研初试考试大纲陆续公布中，准备报考北京航空航天大学的同学，可以根据大纲内容进行备考，下面是文都考研小编，给大家整理的关于"天津理工大学2026考研大纲：物理化学"，一起来看一下吧~
天津理工大学2026年硕士研究生入学初试考试大纲
考试科目名称： 物理化学
考试科目名称： 物理化学
一、考试方式
1、考试方式为闭卷笔试。
2、考试时间为180分钟。
3、卷面总分为150分。
二、 试卷结构与分数比重
1、填空题（30分）；占总分20%。
2、单项选择题（30分）；占总分20%。
3、简答题（30分）；占总分20%。
4、计算题（60分）；占总分40%。
三、考查的知识范围
第 一章 气体的pVT性质
1）了解混合理想气体的分压定律及分体积定律。
2）掌握理想气体状态方程的应用，熟悉理想气体微观模型和基本特征。
3）了解饱和蒸气压的概念，掌握物质在临界点的特性以及临界参数的意义和应用。
4）熟悉真实气体pVT行为对理想气体行为的偏差，掌握压缩因子Z的定义和意义。
第二章 热力学第 一定律
1）掌握热力学的一些基本概念（如敞开体系、封闭体系、隔离体系、恒压过程、可逆过程、功等），理解状态函数的特性。明确功和热是系统与环境交换能量的两种形式，它们是途径函数。
2）掌握热力学第 一定律的叙述方法及封闭系统第 一定律数学式。
3）掌握恒压热、恒容热、热容、相变焓、反应焓等的意义，并能根据公式对其进行计算。
4）掌握可逆过程的概念，以及设计可逆pVT变化及相变化的方法。
5）了解节流膨胀过程的特点。
第三章 热力学第二定律
1）理解第二定律的意义，了解两种说法：克劳修斯说法，开尔文说法。
2）熟悉卡诺循环的组成，熵的引出过程，准确掌握熵的定义及熵判据与应用条件。
3）掌握系统进行pVT变化及各类相变化时熵的计算方法。
4）掌握可逆过程的概念，以及设计可逆pVT变化及相变化的方法。
5）掌握亥姆霍兹函数、吉布斯函数的定义及判据与应用条件。了解热力学基本方程及Maxwell关系式。
6）熟练掌握各种pVT变化、化学反应、相变化过程的ΔU，ΔH，Q，W，ΔS，ΔA，ΔG的计算。
7）了解克-克方程的使用条件及使用方法。
第四章 多组分系统热力学
1）理解偏摩尔量的定义，吉布斯-杜亥姆方程及意义。掌握拉乌尔定律、亨利定律表达式与应用条件，了解二者的不同与联系。
2）重点掌握化学势的定义式（4种），化学势判据及应用条件，以及理想气体B组分化学势的表达式。3）了解稀溶液的依数性，理想液态混合物的定义及应用。
4）了解逸度，逸度系数，活度，活度系数的定义及应用。
第五章 化学平衡
1）了解摩尔反应吉布斯函数变及标准摩尔吉布斯函数变的定义，以及在指定温度、压力及组成条件下判断化学反应自发进行的方向和限度。
2）熟悉理想气体化学反应的等温方程式，以及压力商、标准平衡常数的表达方法，并用其判断反应自发进行的方向和限度。
3）熟练掌握由平衡组成计算平衡常数以及由平衡常数计算平衡组成的方法，以及范特霍夫方程的使用和计算。
4）掌握温度、压力及惰性组分等因素对标准平衡常数以及平衡的影响。
第六章 相平衡
1）掌握相平衡的热力学条件，组分数、相数、自由度数、相律的意义、计算及应用。
2）熟悉杠杆规则的实质、数学形式及使用方法。
3）能读懂各类基本相图，主要有气-液平衡相图（蒸气压-组成图、沸点-组成图等）、液-液平衡相图、具有简单低共熔混合物的液-固相图、生成化合物(稳定、不稳定化合物)的液-固相图及固态部分互溶系统的相图等。掌握图中各点、线、面的意义、各相区的相态及成分，能用相律进行自由度的分析，并能够绘出给定状态点的冷却曲线。
第七章 电化学
1）熟悉电化学基本概念（阴、阳、正、负极，氧化，还原等）、电解质的导电机理及法拉第定律。
2）熟悉离子迁移数的概念，明确电导、电导率和摩尔电导率的概念及三者之间的关系。
3）掌握离子独立运动定律及其应用。
4）掌握用测定电导的方法计算弱电解质的电离度、电离平衡常数、水的离子积及难溶盐的溶解度等。
5）掌握电极电势的概念以及由相关反应计算电动势，电池书写方法及电极反应等；会用能斯特方程计算电池电动势。
6）熟练掌握由给定化学反应设计原电池，或由给定原电池写出电极反应和电池反应，并计算电动势、标准平衡常数和有关热力学函数。
7）了解液体接界电势及其消除。了解极化现象及产生电极极化的原因。
第十章 界面现象
1）明确表面功、表面张力、表面吉布斯函数、弯曲液面的附加压力等基本概念。掌握表面张力的影响因素。
2）了解物理吸附、化学吸附的区别，掌握朗谬尔单分子层吸附理论及吸附等温式。
3）了解亚稳状态（各种过饱和状态）产生的原因及减少过饱和现象的方法。
4）了解润湿（铺展）现象、毛细现象和杨氏方程。
5）理解吉布斯吸附公式的意义，了解正吸附、负吸附概念，了解表面活性剂的结构、作用和特性。
第十一章 化学动力学
1）明确反应速率、反应速率常数、质量作用定律、反应级数和反应分子数的概念以及反应级数与反应分子数的区别和联系。
2）掌握零、一、二级反应速率方程的特点以及由实验数据计算反应速率常数（转化率、反应时间等）和反应级数的方法。
3）熟悉阿仑尼乌斯方程的几种形式，会计算温度对反应速率的影响。
4）明确活化能的概念及其对反应速率的影响。
5）了解简单典型复合反应的特点。
6）掌握复合反应速率的近似处理方法，平衡态近似法和稳态近似法等。
7）明确有关催化反应的一些术语的意义，如催化剂及其活性、选择性等，掌握催化作用的通性与基本特征。
第十二章 胶体化学
1）了解分散系统的概貌、分类及其特性。
2）熟悉胶体分散系统的光学性质、动力性质和电学性质。
3）了解扩散双电层理论。熟悉憎液溶胶的胶团结构，掌握胶团结构式的书写方法。
4）了解影响溶胶的稳定性的主要因素和聚沉作用。
四、参考书目
刘俊吉，周亚平，李枫林，冯霞等编，《物理化学》（第6版，上下册），高等教育出版社，2017年
冯霞，陈丽等编，《物理化学解题指南》（第3版），高等教育出版社，2018年
1、考试方式为闭卷笔试。
2、考试时间为180分钟。
3、卷面总分为150分。
二、 试卷结构与分数比重
1、填空题（30分）；占总分20%。
2、单项选择题（30分）；占总分20%。
3、简答题（30分）；占总分20%。
4、计算题（60分）；占总分40%。
三、考查的知识范围
第 一章 气体的pVT性质
1）了解混合理想气体的分压定律及分体积定律。
2）掌握理想气体状态方程的应用，熟悉理想气体微观模型和基本特征。
3）了解饱和蒸气压的概念，掌握物质在临界点的特性以及临界参数的意义和应用。
4）熟悉真实气体pVT行为对理想气体行为的偏差，掌握压缩因子Z的定义和意义。
第二章 热力学第 一定律
1）掌握热力学的一些基本概念（如敞开体系、封闭体系、隔离体系、恒压过程、可逆过程、功等），理解状态函数的特性。明确功和热是系统与环境交换能量的两种形式，它们是途径函数。
2）掌握热力学第 一定律的叙述方法及封闭系统第 一定律数学式。
3）掌握恒压热、恒容热、热容、相变焓、反应焓等的意义，并能根据公式对其进行计算。
4）掌握可逆过程的概念，以及设计可逆pVT变化及相变化的方法。
5）了解节流膨胀过程的特点。
第三章 热力学第二定律
1）理解第二定律的意义，了解两种说法：克劳修斯说法，开尔文说法。
2）熟悉卡诺循环的组成，熵的引出过程，准确掌握熵的定义及熵判据与应用条件。
3）掌握系统进行pVT变化及各类相变化时熵的计算方法。
4）掌握可逆过程的概念，以及设计可逆pVT变化及相变化的方法。
5）掌握亥姆霍兹函数、吉布斯函数的定义及判据与应用条件。了解热力学基本方程及Maxwell关系式。
6）熟练掌握各种pVT变化、化学反应、相变化过程的ΔU，ΔH，Q，W，ΔS，ΔA，ΔG的计算。
7）了解克-克方程的使用条件及使用方法。
第四章 多组分系统热力学
1）理解偏摩尔量的定义，吉布斯-杜亥姆方程及意义。掌握拉乌尔定律、亨利定律表达式与应用条件，了解二者的不同与联系。
2）重点掌握化学势的定义式（4种），化学势判据及应用条件，以及理想气体B组分化学势的表达式。3）了解稀溶液的依数性，理想液态混合物的定义及应用。
4）了解逸度，逸度系数，活度，活度系数的定义及应用。
第五章 化学平衡
1）了解摩尔反应吉布斯函数变及标准摩尔吉布斯函数变的定义，以及在指定温度、压力及组成条件下判断化学反应自发进行的方向和限度。
2）熟悉理想气体化学反应的等温方程式，以及压力商、标准平衡常数的表达方法，并用其判断反应自发进行的方向和限度。
3）熟练掌握由平衡组成计算平衡常数以及由平衡常数计算平衡组成的方法，以及范特霍夫方程的使用和计算。
4）掌握温度、压力及惰性组分等因素对标准平衡常数以及平衡的影响。
第六章 相平衡
1）掌握相平衡的热力学条件，组分数、相数、自由度数、相律的意义、计算及应用。
2）熟悉杠杆规则的实质、数学形式及使用方法。
3）能读懂各类基本相图，主要有气-液平衡相图（蒸气压-组成图、沸点-组成图等）、液-液平衡相图、具有简单低共熔混合物的液-固相图、生成化合物(稳定、不稳定化合物)的液-固相图及固态部分互溶系统的相图等。掌握图中各点、线、面的意义、各相区的相态及成分，能用相律进行自由度的分析，并能够绘出给定状态点的冷却曲线。
第七章 电化学
1）熟悉电化学基本概念（阴、阳、正、负极，氧化，还原等）、电解质的导电机理及法拉第定律。
2）熟悉离子迁移数的概念，明确电导、电导率和摩尔电导率的概念及三者之间的关系。
3）掌握离子独立运动定律及其应用。
4）掌握用测定电导的方法计算弱电解质的电离度、电离平衡常数、水的离子积及难溶盐的溶解度等。
5）掌握电极电势的概念以及由相关反应计算电动势，电池书写方法及电极反应等；会用能斯特方程计算电池电动势。
6）熟练掌握由给定化学反应设计原电池，或由给定原电池写出电极反应和电池反应，并计算电动势、标准平衡常数和有关热力学函数。
7）了解液体接界电势及其消除。了解极化现象及产生电极极化的原因。
第十章 界面现象
1）明确表面功、表面张力、表面吉布斯函数、弯曲液面的附加压力等基本概念。掌握表面张力的影响因素。
2）了解物理吸附、化学吸附的区别，掌握朗谬尔单分子层吸附理论及吸附等温式。
3）了解亚稳状态（各种过饱和状态）产生的原因及减少过饱和现象的方法。
4）了解润湿（铺展）现象、毛细现象和杨氏方程。
5）理解吉布斯吸附公式的意义，了解正吸附、负吸附概念，了解表面活性剂的结构、作用和特性。
第十一章 化学动力学
1）明确反应速率、反应速率常数、质量作用定律、反应级数和反应分子数的概念以及反应级数与反应分子数的区别和联系。
2）掌握零、一、二级反应速率方程的特点以及由实验数据计算反应速率常数（转化率、反应时间等）和反应级数的方法。
3）熟悉阿仑尼乌斯方程的几种形式，会计算温度对反应速率的影响。
4）明确活化能的概念及其对反应速率的影响。
5）了解简单典型复合反应的特点。
6）掌握复合反应速率的近似处理方法，平衡态近似法和稳态近似法等。
7）明确有关催化反应的一些术语的意义，如催化剂及其活性、选择性等，掌握催化作用的通性与基本特征。
第十二章 胶体化学
1）了解分散系统的概貌、分类及其特性。
2）熟悉胶体分散系统的光学性质、动力性质和电学性质。
3）了解扩散双电层理论。熟悉憎液溶胶的胶团结构，掌握胶团结构式的书写方法。
4）了解影响溶胶的稳定性的主要因素和聚沉作用。
四、参考书目
刘俊吉，周亚平，李枫林，冯霞等编，《物理化学》（第6版，上下册），高等教育出版社，2017年
冯霞，陈丽等编，《物理化学解题指南》（第3版），高等教育出版社，2018年
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